高二化學選修4課件

導語：化學學習對於理科的同學們來說是一門高考必考科目，十分重要。下面小編將爲大家整理分享高二化學選修4的教學設計課件。歡迎大家閱讀。

　　第一單元 化學反應中的熱效應

第1課時

班級_________ 小組__________ 姓名_________ 評價________

【學習目標】

1．瞭解反應熱和焓變的含義，知道放熱反應和吸熱反應的概念，理解化學反應過程中能量變化的原因。

2．知道熱化學方程式的概念，能通過比較的方法理解熱化學方程式與化學方程式的區別，能正確書寫熱化學方程式並利用熱化學方程式進行簡單計算。 【使用說明】

1．閱讀課本P2-6頁，用筆在課本上做記號，再完成課前導學部分。

2．獨立高效完成自主研習的問題。 3．善於發現問題、提出問題。

【課前導學】

一、情景涉入

化學反應過程中既有物質變化，又有能量變化。釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。 二、自主研習

1．化學反應中的能量變化主要表現爲________的變化。根據反應過程中熱量的變化，通常把化學反應分爲_____________和_____________。當反應物的總能量高於生成物的總能量時，反應_______熱量；當反應物的總能量低於生成物的總能量時，反應_______熱量。 2．在恆溫、恆壓條件下，化學反應過程中吸收或放出的熱量稱爲_______________，用_______表示，單位常採用kJ·mo1 1

。

3．能夠表明反應熱的化學方程式叫做__________________。

4．熱化學方程式中的化學計量數不表示分子個數，而是表示___________，故化學計量數可以是整數，也可以是分數。相同物質的化學反應，當化學計量數改變時，其_____也同等倍數地改變。

5．下列說法正確的是 （ ） A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發生

C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱 D．吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發生 6．

三、問題生成（我的疑問）

【課堂教學】

問題探究一：

什麼是反應熱，什麼是焓變？

問題探究二：

爲什麼有的反應是放熱，有的反應會吸熱？

問題探究三：

如何從本質上分析化學反應爲什麼伴隨能量的變化？

問題探究四：

如何書寫熱化學方程式。

【課後悟學】

一、自查自糾

二、拓展提升

三、反思總結

選修4 專題1 化學反應與能量變化（選修班）

第一單元 化學反應中的熱效應

第2課時

班級_________ 小組__________ 姓名_________ 評價________

【學習目標】

1．初步學習測定化學反應的反應熱的實驗方法，能正確分析誤差產生的原因並能採取適當措施減小誤差。

2．知道蓋斯定律的內容，能運用蓋斯定律計算化學反應的反應熱。

3．能通過查閱資料、調查研究等方法瞭解人類所面臨的能源危機，認識節約能源、充分利用能源的重要意義，瞭解化學在解決能源危機中的重要作用及常見的節能方法。 【使用說明】

1．閱讀課本P6-11頁，用筆在課本上做記號，再完成課前導學部分。

2．獨立高效完成自主研習的問題。 3．善於發現問題、提出問題。

【課前導學】

一、情景涉入

不同的化學反應具有不同的反應熱，人們可以通過多種方法獲得反應熱的數據，其中最直接的方法是通過實驗進行測定。 二、自主研習

1．可以利用__________測定反應過程中吸收或放出的熱量，進而求出化學反應的熱效應。 2．一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其______________是完全相同的，該定律稱爲蓋斯定律。

3．利用______________，可以由已知的熱效應來計算很難直接測量的反應的熱效應：若一個反應的化學方程式可由其他幾個反應的化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變亦可由這幾個反應的焓變相加減而得到。

4．科學控制燃燒反應，使燃料充分燃燒。

一是保證燃燒時有 ，如鼓入空氣、增大O2濃度等。

二是保證燃料與空氣有 ，如將固體 ，使液體 等。

5．

6．

三、問題生成（我的疑問）

【課堂教學】

問題探究一：

如何測量反應熱？

問題探究二：

點燃

如何測量2C(s) + O2(g) 2CO(g)的反應熱？

問題探究三：

如何充分利用能源和開展新能源？

【課後悟學】

一、自查自糾

二、拓展提升

6． 7．

8．

9． 10． 11．

三、反思總結

選修4 專題1 化學反應與能量變化（選修班）

　　第二單元 化學能與電能的轉化

第1課時

班級_________ 小組__________ 姓名_________ 評價________

【學習目標】

1．嘗試通過進行化學能轉化爲電能的探究活動，瞭解原電池的構造特點及工作原理，能正確書寫原電池的正、負極的電極反應式及電池反應方程式。

2．瞭解原電池原理的簡單應用

【使用說明】

1．閱讀課本P13-14頁，用筆在課本上做記號，再完成課前導學部分。

2．獨立高效完成自主研習的問題。 3．善於發現問題、提出問題。

【課前導學】

一、情景涉入

化學能與電能的相互轉化，是能量轉化的重要形式之一。這種能量轉化形式在生產生活和科學研究中的應用十分廣泛，如用於電解、電鍍和生產化學電源等。因此，認識和研究化學能與電能相互轉化的原理和所遵循的規律具有重要的意義。

二、自主研習

1、原電池是把轉化爲化爲 的裝置。

2、原電池中,電子從,電流從極流出,電解質溶液中陽離子遷向極, 陰離子遷向 極,

3、下列中，可以形成原電池的是

三、問題生成（我的疑問）

【課堂教學】

問題探究一：

什麼是原電池？形成條件是什麼？

問題探究二：

如何書寫原電池總反應及電極反應？

問題探究三：

原電池中電子及離子如何運動？

問題探究四：

原電池原理在生活中有哪些基本應用？

【課後悟學】

一、自查自糾

二、拓展提升

1．下列說法中，正確的是

A．原電池是把電能轉化爲化學能的裝置

B．原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應

C．原電池的兩極發生的反應均爲氧化還原反應

D．形成原電池後，電解質溶液中的陽離子開始發生移動

[高二化學選修4課件]