2023化學鍵說課稿
作爲一名老師，時常需要用到說課稿，藉助說課稿可以更好地提高教師理論素養和駕馭教材的能力。那要怎麼寫好說課稿呢？以下是小編幫大家整理的2023化學鍵說課稿，歡迎大家分享。
2023化學鍵說課稿1
尊敬的評委老師：
大家好！我是應聘高中化學的×號考生，我說課的內容是人教版必修二《化學鍵》第一課時的內容，我將從五個方面進行說課，分別爲說教材，說學情，說教法學法，說教學過程，說板書設計。接下來開始我的說課。
一、說教材
本篇課題選自高中化學必修二第一章第三節，屬於物質的結構性質這主題，主要介紹了離子鍵，離子化合物，用電子式表達離子化合物形成過程。教材中以氯化鈉的形成過程結合實驗現象和微觀解釋幫助學生理解離子鍵概念及形成過程，可以培養學生宏觀辨識與微觀探析的能力。另外學生在此之前已經學習過常見無機物及其性質，元素週期表等知識，在結合微觀解釋離子鍵概念時可以幫助學生建立知識聯繫。
知識與技能目標：學生掌握離子鍵的概念，用電子式可以表達離子鍵的形成過程。
過程與方法目標：學生經過從具體實驗探究到微觀理解氯化鈉形成過程，把握離子鍵的成鍵本質，提升學生的化學核心素養
情感態度與價值觀目標：建立萬物普遍聯繫的哲學觀點，同時幫助學生培養實事求是，嚴謹求實的科學態度
根據對於教學內容的分析，離子鍵的概念作爲本節課教學的重點，立足學生的基本情況確定用電子式表達離子化合物的形成過程作爲本節課的難點。
二、說學情
學生是學習的主體，教師是學生學習的組織者，引導者和合作者。接下來我來說一說學生的基本情況。從認知特點來分析，高一學生思維活躍，能夠獨立表達自己的想法，但是都需要直接經驗的支撐。從知識經驗上上分析，這個階段學生已經具備初步的物質微觀結構的知識，同時對於鈉在氯氣中燃燒的反應已經比較熟悉，這些都是在上課時需要重點關注的。
三、說教法學法
爲了突破本節課的重難點，達到教學目標，同時體現新課改以學生爲主體的思想，本課我會採用模擬微觀變化的演示法並全程配合使用合作交流的方法以達到學生自主構建課程知識。建構主義活動元理論強調學生主動參與，自主探究，因此我確定如下學法，學生自主回顧鈉在氯氣中燃燒的反應現象及化學反應方程式，並通過學生藉助微觀變化來感受氯化鈉的形成過程，讓學生感受知識的產生和發展過程。
四、說教學過程
環節一：設疑導入
本節課我會通過設置疑問引入課題，上課之初，請同學們回顧元素週期表的內容並提問：元素週期中只有一百多種元素，以這些元素結合形成的化合物卻數以千萬計，這些元素之間通過什麼作用連接呢?”激發學生的求知慾望，從而建立與本節課的聯繫。
環節二：初步感知離子鍵相關概念
教師播放鈉在氯氣中燃燒的實驗，請學生觀察實驗現象並自主書寫化學反應方程式。接下來由宏觀進入到微觀，教師播放模擬動畫請學生結合氧化還原中得失電子知識和原子核外電子排布分析鈉原子和氯原子如何結合生成氯化鈉分子，在此過程中完成離子鍵概念的`講解。爲了更好的突出重點，教師設置關鍵性的提問：離子鍵的成鍵微粒是什麼?離子鍵的本質是什麼?師生共同總結出陰陽離子間的靜電作用是離子鍵，由此也可以得出離子化合物的概念。接下來，兩個同學爲一小組結合元素週期律說說哪些元素容易形成陽離子，哪些元素容易形成陰離子，加深理解離子鍵的相關概念，提升學生的知識遷移能力和分析解決問題的能力。
環節三：用電子式表示離子化合物的形成過程
爲了更方便表達離子鍵的形成過程，教師用課件逐步展示原子電子式，離子電子式，離子化合物的電子式，請學生小組內觀察書寫特點，其中重點關注陰離子書寫方式，和離子化合物中若出現相同離子時的情況。討論結束後請小組代表發言，教師補充並評價學生的結果還有評價學生的學習過程。經過學生討論交流後對於用電子式表示離子化合物的形成過程有更深入的認識，同時自主總結構建知識的能力也會得到進一步提升。
環節四：鞏固練習
教師設置層次性的習題供學生選擇，習題的設計由易到難，第一層次判斷化合物中是否包含離子鍵，第二層次用電子式表達離子化合物的形成過程。通過在鞏固相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合應用的能力，提高學生化學素養。
環節五：全課小結
教師提問，學生自主思考總結本節課的內容，歸納出本節課的學習內容建立知識聯繫：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，並用電子式可以表達其形成過程。
環節六：佈置作業
本篇課題設置遷移類的作業，請學生思考除了離子鍵，物質中元素與元素之間還有哪些作用，這些作用關於離子鍵有什麼不同?在學生觀察分析的過程中進一步提升知識的應用能力。
2023化學鍵說課稿2
一、教材分析：
1、教材地位和作用
1.教學資料：高中化學第二冊（必修）第一章第三節《化學鍵》包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。
2.教材所處的地位：本節資料是在學習了原子結構、元素週期律和元素週期表後學習化學鍵知識。本節資料是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利於對物質結構理論有一個較爲系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習供給基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的構成過程，學生首先要明白化學鍵的概念。學習化學鍵知識對於今後學習化學反應及本事具有重要的指導意義。
3.教材分析：第一部分是關於離子鍵的資料——複習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。爲了調動學生的進取性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然後在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關於共價鍵的資料——跟離子化合物一樣，複習初中學過的氯氣和氫氣起反應構成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之後，必然要研究成鍵原子之間對共用電子對吸引本事的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
2、教學目標
知識與技能：
（1）經過對典型化合物構成的分析，瞭解離子鍵和共價鍵的含義，進而認識化學鍵的含義
（2）理解離子化合物和共價化合物的概念
（3）明白化學反應的實質是化學鍵的重組
（4）學會用電子式表示簡單化合物的構成過程
過程與方法：
（1）經過對氯化鈉生成過程的實驗觀察和微觀想象，產生探究慾望
（2）瞭解模型方法在解決化學問題上的重要意義
情感態度價值觀
經過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的'斷裂和構成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；經過課件演示離子鍵和共價鍵的構成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的構成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。
3、教學重點及確定依據：
重點：離子鍵和共價鍵的構成和概念。
難點：共價鍵的構成及共價鍵的極性，化學鍵的概念。
確立依據：離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不着的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的重點和難點都爲離子鍵和共價鍵。
二、教材處理
本節資料分爲兩課時進行教學，第一課時：離子鍵和共價鍵；第二課時：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價化合物。本節課進行第一課時教學。
三、教學方法
根據本節課的資料及學生的實際水平，我採取啓發-掌握式教學方法並充分發揮多媒體的輔助教學作用。
作爲物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對於學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入積極思考的最佳學習心理狀態就很重要了。而啓發-掌握式教學就重在教師的啓發，創設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發學生的學習動機。
另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，採取這種形式，能夠極大提高學生的學習興趣，異常是這樣一節完全是理論知識的課，更能夠利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，經過動畫、模型等幫忙學生理解知識，從而完成教學目標。
四、教學資料及教學過程：
引入：用兩塊不一樣磁極的磁鐵相吸後再拉開，讓學生思考相吸原因；同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，從而引出課題—化學鍵。
新課教學：
（投影）：鈉原子遇到氯原子發生變化的示意圖。
（啓發思考）：同學們經過初中物理的學習明白，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學們根據鈉離子與氯離子的結構分析鈉離子和氯離子間經典作用力的產生原因。
（結論）：
1、離子間作用力：吸引和排斥；
2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成爲離子鍵
（過渡）：我們明白，原子發生化學變化時，只是最外層電子（價電子）數發生了變化，所以科學上爲了表示化合物的構成引入了電子式。
請同學們自我閱讀課本，思考電子式的構成要素，如何用電子式來表示化合物的構成。
（投影）：
1、常見元素的電子式
2、氯化鈉構成過程的電子式
3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請寫出溴化鉀構成過程的電子式。
目的：培養學生閱讀本事和獨立解決問題的本事。
（設問）：根據離子鍵的特點，請同學們研究哪些元素結合時會構成離子鍵》
（投影）構成離子鍵的元素特點。
（展示）一瓶氯化鈉溶液，請同學分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）
（過渡）那麼氯化氫是如何構成的呢？指導學生閱讀課本。
（投影）二、共價鍵
（動畫演示）：氯化氫構成過程。
請三位同學在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的構成。請一位同學描述氯氣分子的構成。培養學生自學本事和流暢的表達思想的本事。
課堂小結：
鞏固練習然後佈置課後作業：用幾個不一樣層次、有發散性的練習，讓不一樣層次的學生進一步鞏固所學資料，從練習中瞭解學生對知識掌握程度。
板書設計：
第三節化學鍵
一、離子鍵
1、氯化鈉的構成過程
氯化鈉構成過程分析：
2、離子鍵
①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵
②相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引
③構成離子鍵的元素特點
二、共價鍵
1、氯氣、氯化氫構成過程分析
氯分子的表示：Cl-Cl
2、共價鍵：原子間經過共用電子對所構成的相互作用
3、構成共價鍵的元素特點
離子鍵和共價鍵的比較：
2023化學鍵說課稿3
一、說教材
教材簡介：
本節教材選自全日制高中化學課本第一冊第五章《物質結構元素週期律》第四節化學鍵，課時爲3課時。
本節教材分四部分。
第一部分是關於離子鍵的內容，第二部分是關於化學鍵的內容，第三部分是關於介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學鍵的概念。此外本節還包括了一個演示實驗和一張表格。
教學目標：
1.使同學理解離子鍵，共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。
2.使同學瞭解化學鍵的概念和化學反應的本質。
3.通過離子鍵和共價鍵的教學，培養同學對微觀粒子運動的想象力。
學情分析：
第一部分關於離子鍵的內容，同學在初中已經學過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應生成離子化合物的過程。第二部分關於共價鍵的內容，同學也已學過了氫氣和氯氣的反應生成氯化氫的過程。因此這兩部分可在對有關知識進行復習的基礎上進行引導同學學習。在初中，同學已經學過了離子化合物，共價化合物等知識，因此教學中應注意引導同學從熟→生的過程。
教材地位與作用
本節教材內容屬於物質結構理論的範疇，而物質結構不僅是本書的點，也是整個中學化學教材的重點。通過本節教材的`學習，形式認識了化學鍵和化學反應的實質，對分子結構理論將有整體認識。
教學重點：
1.離子鍵，共價鍵
2.用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程
教學難點：
化學鍵概念，電子式
二、說學法
1.“啓發探究式”
本節內容具有教學的特點，又有基礎理論教學的特點，可採取教學方法，即教師創設問題情境，引發同學的學習興趣。
2.多媒體教學
本節教材概念多內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結構時，可藉助計算機多媒體教學或實物模型，展現分子結構進行教學，展現微觀分子的運動過程。可以培養同學的空間想象能力和抽象思維能力。
三、說過程
按照教材的安排，將化學鍵概念放在離子鍵和共價鍵之後，我認爲這符合同學的認知過程，即歸納教學的方法。因此我的教學也按照教材編寫的順序進行。
1.關於離子鍵的教學
課前可以佈置同學複習初中化學課本中關於離子化合物的內容，重點複習離子與原子的區別和離子化合物的形成。
課堂中要根據教材的安排，通過鈉與氯氣反應生產氯化鈉的過程進行演示實驗，組織同學討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。討論中要着重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質三點，從而讓同學認識到離子鍵的本質和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過程時同學經常出現的錯誤，如(1)離子漏標電荷數;(2)離子所帶正負電荷數與元素化合價分辨不清等，注意強調書寫的規範化。
此外，爲了使同學知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課後資料中的晶體結構示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養對此感興趣的同學，並培養他們的自學能力。
2.關於共價鍵的教學
課前可佈置同學複習初中關於共價化合物的內容，課堂教學中讓同學討論氫氣和氯氣反應的過程，討論中要着重抓住共價鍵的成因和表示方法。
在討論共價鍵的原因時，我將啓發對比氖原子和氯原子核外電子排布，分析爲什麼氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達到穩定狀態，分析得出形成共價鍵的條件，並用電子式表示氫氣和氯氣的形成過程。在本節的教學採用與離子鍵的對比進行教學，通過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵形成的對比，將使教學更加順利。
3.關於非極性鍵和極性鍵的教學
複習導入：在複習共價鍵概念後，可由同學在黑板上寫出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。
提出問題：(1)在氯化氫中及水分子中，爲什麼電子對偏向氯原子和氧原?(2)而H2中爲什麼電子對未偏移?(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學鍵是極性鍵還是非極性鍵，並總結出規律。
4.關於化學鍵的教學
在通過以上的學習的基礎上，引導同學閱讀教材，歸納出化學鍵的概念。同時得出“一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程”的結論。如果條件允許，可以將其設計成多媒體動畫教學，可以達到更好的效果。
在小結時，應當着重強調以下幾點：
(1)化學鍵是存在與分子內相鄰的原子間“強烈的相互作用”
(2)是指兩個直接相鄰的原子
(3)原子指廣義的原子與上面的原子有所區分
(4)“強烈的相互作用”不能說成結合力
四、反饋練習
離子鍵部分是強調離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過程。共價鍵部分應強調共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的形成過程。此外，還要強調極性鍵和非極性鍵的區別。
五、佈置作業
課後練習一、二。
