《離子反應》的說課稿
作爲一位傑出的教職工，總不可避免地需要編寫說課稿，藉助說課稿可以更好地組織教學活動。那要怎麼寫好說課稿呢？以下是小編幫大家整理的《離子反應》的說課稿，歡迎閱讀與收藏。
一、說教材。
本節課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、鹼、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質，爲以後學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節在全書佔有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，爲避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
【學習目標】：
1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、掌握離子反應（複分解型）發生的條件。
3、初步學會用離子方程式表示離子反應。
【重點】：離子反應（複分解型）發生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
【難點】：離子反應的概念和本質。
二、說教法：
結合教材及學生的實際，準備採取了以下教學方法：實驗、討論、啓發、對比、歸納多種方法相結合。以實驗爲基礎，以理論爲指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處於多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啓迪思維，培養綜合能力的目的。
三、說學法
1、學情分析
由於此節課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學爲主、引導、啓發學生思考，探索認清事物的本質。
2、學法指導
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識爲指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該紮紮實實鞏固。在學習過程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我儘可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。
四、說教學程序
1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節課爲了便於觀察、分析、討論，因爲該實驗無危險性，且操作比較簡單，採取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組爲單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀察實驗現象，並思考爲什麼會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前後溶液中存在溶質離子的分析，從而引出CUSO4與BaCl2反應的.實質是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，並寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出CuSO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究Cu2+和Cl-沒有參加反應，並強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，彙報實驗結果。2、離子反應發生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉澱，讓學生繼續做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應（複分解型）發生的條件，生成沉澱，放出氣體或生成水。
3、知識延伸：通過課後作業自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強鹼和可溶性的鹽）；
6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握並靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正並強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節內容，構築知識框架，培養學生綜合分析能力。
8、佈置作業：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）
《離子反應》的說課稿2一、說教材
本節課是現行人教版高中化學必修1第二章第二節教學內容——離子反應，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學情上學生已有一定的實驗操作能力且初中已有複分解反應和酸鹼鹽導電實驗是引入本節課的關鍵，而後面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應的內容，故本節內容可以說是貫穿了高中化學的始終，有着極其重要的地位和作用。結合本節課的實際情況和新課標要求把本節課分爲二個課時，確立學習目標和重難點如下。
二、說教學目標
知識與技能
1、瞭解電解質，非電解質的概念。
2、瞭解電離極其方程式的書寫。
過程與方法
通過演示實驗培養學生的觀察，分析問題能力。
情感、態度、價值觀
設置問題情境培養學生樂於學習，實事求是的科學態度。
三、說教學重、難點
教學重點：①電解質的定義；②電離方程式的書寫方法。
教學難點：①電解質的定義
四、說教法，學法
在教法上採用實驗探究法，力求學生在探究的基礎上學會對比分析，歸納總結的科學學習方法。把被動接受知識轉變成主動學習。基於這樣的想法我把學習過程設計如下。
五、說教學過程
環節一情境引導激發慾望。
實驗一，NaCl晶體,水,NaCl溶液導電問題對比提出問題：1.金屬導電的原理2.NaCl晶體,水爲什麼不導電，NaCl溶液導電的原理分析問題：自由移動是關鍵環節二組內合作自學討論
通過從NaCl晶體到溶液物質存在形式由化合物轉變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環節三班內交流確定難點【練習】NaCl,NaOH、HCl,CuSO4,H2SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結酸鹼鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的爲酸。
鹼：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的爲鹼。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
【過渡】酸鹼鹽從物質分類上說均爲化合物，統稱電解質。
環節四點撥精講解難釋疑
學習定義，分析辨別電解質和非電解質的方法
電解質：電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）併產生化學變化的化合物。
非電解質：電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就不能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）併產生化學變化的化合物。
