高二化學水的電離和溶液的pH值教案設計

教學目標

目標

理解鹽類水解的本質。

理解鹽類水解對溶液酸、鹼性的影響及變化規律。

瞭解鹽類水解的利用。

目標

培養分析問題的能力。

培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯能力。

培養學生邏輯推理能力。

情感目標

引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

培養學生善於觀察、勤于思考的科學態度。

教學建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬於基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之後，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

本節內容分爲三部分：建立鹽類水解的概念;探討鹽類水解的規律;運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，併爲研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，並使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

教法建議

本節需要爲學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啓發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，並利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念;對於鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關係，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽(強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽)水解的規律;對於鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規範要求和注意事項，並加強訓練。最後，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規律的認識。具體建議如下：

1.知識準備(佈置作業)：中和反應可表示爲“酸+鹼==鹽+水”，因此可把鹽理解爲是由相應的酸和鹼反應完成的，又因爲酸有強酸、弱酸，鹼有強鹼、弱鹼，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱鹼鹽、弱酸弱鹼鹽、弱酸強鹼鹽、強酸強鹼鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例(寫化學式)

2.採用實驗探究引入新課。 建議將教材中的[實驗3-1]改爲學生實驗，並增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振盪使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現象，“發現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對於“鹽類水解的本質”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，

引導學生總結出鹽類水解的本質。

4.對於“強酸強鹼鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強鹼鹽不水解才能更好解鹽類水解的本質和條件;而對於“弱酸弱鹼鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調說明以下問題：

①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。

②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉澱或氣體，也不發生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。(如H2CO3，NH3·H2O等)

③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步爲主(如H2CO3);多元弱鹼鹽水解不分步寫(如AlCl3)。

④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對於重點，可啓發學生運用實驗手段自主探究;對於普通，可採取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質纔是主要因素，滲透內、外因的辯證關係。

7.對於“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配製、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬淨水，以豐富學生的視野。

8.本節內容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便於學生掌握，同時也教會學生。

教學設計方案一

重點：理解鹽類水解的本質

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

本節的第二部分爲溶液的酸鹼性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個常數，由此進一步說明c(H+)和c(OH-)的相對大小是決定溶液的酸鹼性的根本原因。在具體分析了溶液的酸鹼性和c(H+)、c(OH-)的關係之後，結合實際說明了引入pH的必要性，這也爲後面討論pH的範圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達式之後，教材隨即介紹了pH的簡單計算，並在分析計算結果的基礎上討論了溶液的酸鹼性和pH的關係，最後強調了pH的應用範圍。

從教材編排的看，整節內容環環相扣、層層遞進，成爲一個前後緊密聯繫的整體。

教材還安排了“”和“閱讀”，這不僅可以豐富學生的知識，更有利於培養學生理論聯繫實際的良好學習習慣。

還應注意的是，根據新的國家標準，教材將“pH值”改稱爲“pH”。教學中要以教材爲準，不可讀錯。

教法建議

遷移電離平衡理論學習水的電離。可以提出這樣的問題“實驗證明水也有極弱的導電性，試分析水導電的原因”，以問題引發學生的思考，由學生自己根據所學的電離理論得出“水是極弱的電解質，純水中存在水的電離平衡”的結論。對於學生層次較高的班級，利用化學平衡常數推導水的離子積常數，可以在教師指導下由學生獨立完成;對於學生層次較低的班級，可以以教師爲主進行推導。

推導水的離子積常數，目的在於使學生認識水的離子積常數與水的電離平衡常數之間的聯繫，更好地理解水的離子積常數只隨溫度變化而變化的原因。教學中切不可把重點放在使學生掌握水的離子積常數的推導方法上。

可以利用動畫，演示水的電離過程，增強直觀性，加深學生對知識的理解，並激發學生，鞏固所學知識。

討論溶液的酸鹼性時，應先讓學生分析酸、鹼對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或鹼後c(H+)和c(OH-)的變化。再根據KW = K·c(H2O) 高一，說明對於稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數。因此，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在KW都爲常數，或者說c(H+) 和c(OH-)的乘積都是定值。進而得出水溶液的酸鹼性是由c(H+)和c(OH-)的相對大小所決定的結論，並具體說明二者之間的關係。

關於pH的教學可以分以下幾步進行。先說明引入pH的意義，再給出計算式，介紹有關pH的簡單計算，最後總結溶液的酸鹼性和pH的關係，並強調pH的使用範圍。對於學生層次較高的班級，可以讓學生通過討論來確定pH的使用範圍。

可安排學生課下閱讀課後的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長知識。

教學設計示例

水的電離和溶液的pH值

重點：水的離子積與溶液酸鹼性的關係。

難點：水的離子積，有關的簡單計算。

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